Dianfeng Chemical

硫化氢腐蚀机理
夫硫氢化腐者，于诸物之损，久为世所重。其理之究，关乎工用之安危、器物之寿夭。

硫化氢之性
硫化氢者，气也，色无而臭如腐卵，具毒且可燃。其于水中，能渐离解，生氢离子与硫氢根离子。此离解之态，为腐蚀之基始。

电化学腐蚀之理
1. **阳极反应**：当金属遇硫化氢之境，金属原子易失电子，成金属离子而溶入介质。以铁为例，铁原子（Fe）失二电子，成亚铁离子（Fe²⁺），此过程即阳极之氧化反应。其反应式为：Fe - 2e⁻ → Fe²⁺ 。
2. **阴极反应**：硫化氢于水所生之氢离子，在阴极处得电子，化为氢原子。氢原子或两两结合为氢分子逸出，或渗入金属晶格之内。若氢离子（H⁺）得电子，其反应式为：2H⁺ + 2e⁻ → H₂ ；若渗入金属晶格，此氢原子之态活泼，为后续腐蚀之隐患。

氢损伤之形
1. **氢鼓泡**：渗入金属之氢原子，于晶格缺陷、夹杂等处，易结合为氢分子。氢分子积于一处，生巨大内压，致金属表面鼓泡。此鼓泡之起，损金属之表，亦弱其结构之坚。
2. **氢致开裂**：当氢在金属内聚积，达一定程度，金属内部应力大增。加之材料本身之应力，二者相叠，使金属沿晶界或穿晶而生裂纹，裂纹渐扩，终致金属开裂，其害甚巨。
3. **硫化物应力腐蚀开裂**：于拉应力并存之境，硫化氢所生之氢原子渗入金属，与应力协同，加速裂纹之萌与扩。此腐蚀开裂，常突发且无预兆，于化工、油气等业，为极大之险。

影响因素
1. **硫化氢浓度**：浓度愈高，离解之氢离子与硫氢根离子愈多，腐蚀速率愈快。然当浓度达某值后，腐蚀速率之增渐缓。
2. **温度**：适度升温，反应速率加快，因分子运动加剧。但过高温度，硫化氢逸出，腐蚀速率或降。
3. **溶液pH值**：pH值升，氢离子浓度降，阴极析氢反应受抑，腐蚀速率亦减。

知硫化氢腐蚀之机理，可为防腐蚀之策定基，以保工器之安、工业之畅。