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硫化氢中的分子间作用力

夫物之聚散，必有其因，于硫化氢（$H_2S$）而言，分子间作用力至关重要。

硫化氢之分子间，存范德华力。此力涵盖色散力、诱导力与取向力。色散力者，源于分子中电子之瞬间位移，致分子瞬时偶极之产生，相邻分子间因之相互作用。硫化氢分子虽具极性，然色散力于其分子间作用力中仍占颇大比重。因其硫原子电子云相对较大，电子运动易致瞬时偶极，进而产生色散力。

诱导力者，当极性分子与非极性分子相邻，极性分子之固有偶极使非极性分子电子云变形，产生诱导偶极，二者相互作用即诱导力。于硫化氢体系中，若有非极性分子与之共存，便有此力之作用。

取向力则存于极性分子间。硫化氢为极性分子，其分子固有偶极相互作用，使分子趋于定向排列，此相互作用力即取向力。

此外，硫化氢分子间相较水分子间，并无氢键。氢键之形成需氢原子与电负性大、半径小之原子（如氟、氧、氮）相连。硫原子电负性较氧等原子为小，故硫化氢分子间难形成氢键。此差异致使硫化氢之物理性质，如沸点、熔点等，与含氢键之物质有别。

综上，硫化氢分子间作用力以范德华力为主，无氢键存在，此特性深刻影响其诸多物理化学性质。